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위첨자 & 아래첨자 / Superscript & Subscript # 위첨자 아래첨자 1 ¹ ₁ 2 ² ₂ 3 ³ ₃ 4 ⁴ ₄ 5 ⁵ ₅ 6 ⁶ ₆ 7 ⁷ ₇ 8 ⁸ ₈ 9 ⁹ ₉ 10 ⁰ ₀ n ⁿ - ( ⁽ ₍ ) ⁾ ₎ + ⁺ ₊ - ⁻ ₋ = ⁼ ₌ 다른 순서 [Knowledge] - 영어 알파벳 순서 / A B C D / a b c d [Knowledge] - 영어 차수 단계 / Primary Secondary tertiary ... [Knowledge] - 그리스어 순서 / 알파 베타 감마 델타 / alpha beta gamma delta [Chemistry/?] - SI Table / 단위 접두사 / kilo mega giga / 킬로 메가 기가 [Chemistry/?] - Chemistr..

기기 분석 / INDEX A. 원자 분광법 A. 원자 분광법 - 6. 분광 분석법 B. 분자 분광학 C. 전기분석 화학 D. 분리법 2020-01 6. 분광분석법 13. 자외선과 가시선 흡수분광법 - 서론 14. 자외선과 가시선 흡수분광법 - 원리 14. 자외선과 가시선 흡수분광법 - 응용 16. 적외선 분광법 - 서론 26. 크로마토그래피의 역사와 분류, 원리와 종류 26. 크로마토그램의 원리와 상수, 변수 / 컬럼의 효율 27. 기체 크로마토그래피의 특징과 원리, 종류 28. 액체 크로마토그래피의 특징과 원리, 종류

야코뷔스 헨리퀴스 반트 호프(Jacobus Henricus van 't Hoff)의 법칙이다. 비전해질의 묽은 용액의 삼투압(P)은 용매와 용질의 종류와 관계없이 용액의 몰 농도와 절대 온도에 비례한다. 수용액 상태에서의 삼투압과 부피의 곱은 몰수와 기체 상수 및 켈빈 온도와 상관 관계를 표시하는 법칙이다. 온도가 높을수록, 농도가 진할수록 삼투압이 높아 액면의 차이가 더 크게 벌어진다. google 반트 호프의 법칙 naver 반트 호프의 법칙

Chemistry / 라울의 법칙 / Raoult's law 프랑스아마리 라울(François-Marie Raoult)의 법칙이다. 한 용매에 비휘발성 물질을 첨가하면 항상 증기압을 낮추는데, 증기압을 낮추는 정도는 용질의 농도에 비례한다. 용액 위 용매 증기에 의해 나타난 부분압 P(A)은 용액 중 용매 몰 분율 X(A)를 순수한 용매의 증기압 P(A)^0로 곱한 값과 같다. 라울의 법칙은 용액 중 비휘발성 용질 입자 몰 분율 증가 시 용액 위 증기압이 감소하고, 이 감소 정도는 용질의 종류에 상관없이 용질 입자의 전체 농도에 따른다. google 라울의 법칙 naver 라울의 법칙

Chemistry / 헨리의 법칙 / Henry's law 윌리엄 헨리(William Henry)의 법칙이다. 기체의 압력이 높아질수록 기체가 많이 녹아 질량은 늘어나지만, 부피는 늘어나지 않는다. 용해된 기체의 농도(C)는 액체 위의 기체 압력에 비례한다. 비례 상수 K의 값은 C와 P(gas)의 단위에 따라 결정된다. 적용되는 기체 물에 대한 용해도가 작음 CH4, CO2, H2, O2, N2 등 적용되지 않는 기체 물에 대한 용해도가 큼 HF, HCl, NH3, N2S 등 google 헨리의 법칙 naver 헨리의 법칙