Chemistry / 원자, 분자, 결합

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* 개인 공부를 하면서 정리하여, 틀린 내용이 있을 수 있습니다.

원자(Atom)

원자

모든 원자는

양성자(+전하를 띤다),

중성자(전하를 띠지 않는다),

그리고 전자(-전하를 띤다)로

이루어져 있다.

 

+ 양성자와 중성자는 더 작은 입자인 쿼크(quark)로 이루어져 있다.

 

원자의 질량의 단위는 amu (atomic mass unit)을 사용한다.

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1 amu는

12만큼의 질량(양성자+중성자)을 가지는 C(탄소, Carbon)의

1 / 12을 기준으로 정의한다.

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원소(element)

원소 (사진: He)

양성자의 수에 따라 원자의 종류가 결정된다.

 

따라서 원자번호는 원소의 기본 성질을 결정하며 Z라는 기호로 나타낸다.

 

원자의 질량은 원자핵(사진. 양성자와 중성자가 속해있는 검정 동그라미)의 질량과 거의 같다.

(전자는 무시할 수 있을 정도로 작음)

원자핵의 질량은 곧 양성자 수와 중성자 수를 합한 값이다.

 

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원자와 원소 EBS

https://www.youtube.com/watch?v=DJD81xnJRIY

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결합(bond)

•  이온 결합 (ionic bond)

    - 전자를 공유하지 않고 한 원자가 다른 원자에게 전자를 주거나 받아서 형성된 결합이다.

    - 양이온 (cation): 전자를 잃고 (+)전하를 띠는 원자이다. (ex. Na, K...)

    - 음이온 (anion): 전자를 얻고 (-)전하를 띠는 원자이다. (ex. F, Cl...)

     * 옥텟 규칙(octet rule): 원자는 최외각 껍질이 완전히 채우거나 더 높은 에너지를 갖는 전자가 없을 때 가장 안정하다는 규칙

 

- 공유 결합 (covalent bond)

    이온 결합처럼 어떤 원소가 전자를 잃거나 얻는 게 아니라 서로 공유하여 이루는 결합이다.

    이런 결합을 이룬 원자집단을 분자(molecule)라고 한다.

 

- 금속 결합 (metallic bond)

    각각 금속 원자들은 전자를 주려고 하는 성질을 갖고 있어서 (+)이온이 되고 일정한 배열을 이룬다.

    그럼 전자들은 (+)이온 사이를 다니면서 (+)끼리의 반발력을 없애준다. 이것이 '자유 전자'다.

    즉, (+)이온들은 (-)를 띠며 돌아다니는 전자에 둘러싸여있고,

    전자들은 모든 (+)원자가 끌어당기는 힘을 받아 결합이 유지된다.

    모든 원자가 전자를 내놓고, 모든 전자를 공유하는 것이다.

 

- 수소 결합 (hydrogen bond)

    2020/03/23 - [Knowledge/Chemistry] - Chemistry / 수소 결합 (hydrogen)

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